5．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：
ABC
DEF
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．（寫化學(xué)式）；
（2）AC2的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1molG時，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比1：4．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

分析 由短周期元素相對位置，可知A、B、C處于第二周，D、E、F處于第三周期，E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則E為P元素，可知A為碳元素，B為N元素，C為O元素，D為Si，F(xiàn)為S元素．

解答 解：由短周期元素相對位置，可知A、B、C處于第二周，D、E、F處于第三周期，E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則E為P元素，可知A為碳元素，B為N元素，C為O元素，D為Si，F(xiàn)為S元素．
（1）這六種元素中O元素非金屬性最強，故氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；
（2）CO2的電子式為，故答案為：；
（3）在一定條件下，由氮氣與H2反應(yīng)生成1molG（氨氣）時，放出的熱量為46.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
（4）工業(yè)上用G（氨氣）檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，反應(yīng)生成氯化銨與氮氣，反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反應(yīng)中被氧化的氨氣與參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量之比為2：8=1：4，
故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；1：4；
（5）F（硫）的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增強
C．Be、Mg、Ca與鹽酸反應(yīng)越來越劇烈D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖1所示．
 ①a、b兩點的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．
 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計算圖1中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1減小，則△H1＜0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族
周期		IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）寫出①、②兩種元素的名稱：碳、氮．
（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號：Si、P．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，最活潑的非金屬元素是F （填元素符號，下同），Ar是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，HClO4（填化學(xué)式，下同）酸性最強，NaOH的堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符號）原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na（填元素符號）更活潑，試用實驗證明之（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是鈉，反之是鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下面問題．


（1）寫出B結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH C結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在固定容積的容器中盛有1molPCl5，200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達到平衡時，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若恒溫下向容器中再通入1molPCl5，再次達平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　　）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法判斷

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