Question

17．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）寫出①、②兩種元素的名稱：碳、氮．
（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號：Si、P．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬的離子結構示意圖是，最活潑的非金屬元素是F （填元素符號，下同），Ar是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，HClO₄（填化學式，下同）酸性最強，NaOH的堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符號）原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學性質，Na（填元素符號）更活潑，試用實驗證明之（簡述操作、現(xiàn)象和結論）金屬鈉與金屬鎂單質分別與冷水反應，反應劇烈程度大的是鈉，反之是鎂．

Answer 1

分析 （1）（2）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱．稀有氣體的化學性質最不活潑；
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鈉的堿性最強；氫氧化鋁是能形兩性氫氧化物；
（5）同周期自左而右原子半徑減小；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，單質活潑性減弱，可以利用單質與水的反應劇烈程度等進行驗證．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）①、②兩種元素的名稱分別為：碳、氮，故答案為：碳；氮；
（2）⑧、⑨兩種元素的符號分別為：Si、P，故答案為：Si；P；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，最活潑的金屬為Na，離子結構示意圖是，最活潑的非金屬元素是F元素，Ar是最不活潑的元素，
故答案為：；F；Ar；
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，HClO₄的酸性最強，NaOH的堿性最強；氫氧化鋁是能形兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl原子半徑最小，故答案為：Cl；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，故單質活潑性Na＞Mg，用實驗證明方案為：金屬鈉與金屬鎂單質分別與冷水反應，反應劇烈程度大的是鈉，反之是鎂，
故答案為：Na；金屬鈉與金屬鎂單質分別與冷水反應，反應劇烈程度大的是鈉，反之是鎂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表的結構，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．