Question

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考慮2NO₂??N₂O₄)。

(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O₂的體積為_(kāi)_______；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

Answer 1

(1)氧化性、酸性

(2)0.008N_A(答0.008 mol不得分)　0.012 mol　44.8 mL　1/22.4 mol·L^－1(或0.044 6 mol·L^－1)

(3)3Cu＋10H^＋＋4NO===3Cu^2＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O?

(4)該反應(yīng)含有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

解析:

銅與濃、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，遵循電子守恒和氮元素的原子守恒，硝酸的作用為氧化劑和酸，HNO₃還原產(chǎn)物不論是NO₂，還是NO，或者兩者的混合物，電子均來(lái)自銅，即：n(NO₂)＋3n(NO)＝2n(Cu)。若將等物質(zhì)的量的NO和NO₂的混合氣體倒置于水中，再通入O₂后無(wú)氣體剩余，發(fā)生的反應(yīng)相當(dāng)于NO＋NO₂＋O₂＋H₂O===2HNO₃，即可求得溶液濃度。