Question

16．向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶質(zhì)為NaHCO₃
• B． 溶質(zhì)為Na₂CO₃
• C． 增重的4.4g為參加反應的CO₂的質(zhì)量
• D． 低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：（原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g）

Answer 1

分析 向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個反應都發(fā)生．令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程計算x、y的值，以此計算解答．

解答 解：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5．
二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．由于n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個反應都發(fā)生，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液．
令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，生成的碳酸鈉為ymol，
根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程解得x=0.05、y=0.05．
A．由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故A錯誤；
B．由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故B錯誤；
C．由分析可知，增重的4.4g為參加反應的CO₂的質(zhì)量，故C正確；
D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為碳酸鈉與碳酸氫鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，所以固體等于原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g-二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的水的質(zhì)量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應的有關計算，把握二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷發(fā)生的反應是關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．