Question

6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a
• B． d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
• C． d與c不能形成化合物
• D． 原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性a＜b＜c，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c＞b＞a，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故B正確；
C．氧元素與氯元素可以形成多種氯的氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期律．