17．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深
C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動(dòng)的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A正確；
B、加壓，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動(dòng)，所以不可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C．加入甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大
C．已知1mol可以與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)．則1mol 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需消耗4molNaOH
D．屬于氨基酸，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不可能有很高的熔沸點(diǎn)B．不可能是金屬晶體
C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1mol氣體其體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目?③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A．①②B．③C．②③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是（　　）
A．a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
C．d與c不能形成化合物
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1  其中，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)為：H-H  436kJ•mol-1，Cl-Cl 247kJ•mol-1．  則H-Cl鍵能為434kJ•mol-1．
（2）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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