12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大
C．已知1mol可以與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)．則1mol 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需消耗4molNaOH
D．屬于氨基酸，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

分析 A．烷烴的命名遵循長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)原則；B．有機(jī)物支鏈越偏，沸點(diǎn)越低；C．有機(jī)物含有酚羥基、酯基兩者均能與氫氧化鈉反應(yīng)，醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此解答即可；D．氨基酸既有羧基又有氨基．

解答 解：A．的最長(zhǎng)碳鏈為7，命名為庚烷，從右邊開始編號(hào)，取代基的代數(shù)和最小，故正確命名為：2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次減小，故B錯(cuò)誤；C.1mol該物質(zhì)含有2mol酚羥基和1mol酯基，其中酚羥基與酯基均能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，其中酯基水解后的產(chǎn)物中，還含有一個(gè)酚羥基，繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，故總共消耗4mol氫氧化鈉，故C正確；D．，此物質(zhì)中只含有氨基，不含有羧基，不是氨基酸，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意有機(jī)物官能團(tuán)種類和性質(zhì)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為酚的取代反應(yīng)位置的判斷，注意從酚醛樹脂的制備分析選項(xiàng)C，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（　�。�
A．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑
B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過(guò)量
C．我國(guó)應(yīng)禁止使用味精
D．絕大多數(shù)食品添加劑在過(guò)量使用時(shí)對(duì)人體有害的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．MgCl2溶液中加入足量的氨水：Mg2++2OH-═Mg （OH）2↓
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O
C．金屬鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　�。�
A．O2B．SO2C．NO2、O2D．NO、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深
C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．氧化鋁：耐火材料D．明礬：凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知100℃時(shí)，KW=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為101：999（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時(shí)，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向VL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說(shuō)法中正確的是BC（填字母）．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少            B．由水電離的c（H+）濃度將增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，得到0.36g混合氣體和200ml溶液．將混合氣體置于容器中放電，無(wú)氣體殘留．
（1）求混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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