1．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中的所有離子濃度都減小
D．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解

分析 A．加入澄清石灰水，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．新制氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、強(qiáng)氧化性；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取氧氣，氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣．

解答 解：A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，Ca2++CO32-=CaCO3↓，都會(huì)生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故A錯(cuò)誤；
B．新制氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取氧氣，氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)，氯水性質(zhì)，弱電解質(zhì)溶液稀釋?zhuān)⒁獯温人岬钠仔院退芤褐写嬖陔x子積常數(shù)的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)．將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．三組物質(zhì)分別為：
（1）O2、F2、S、N2；            
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、CaO．
組     別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)
第（1）組
第（2）組
第（3）組
（2）已知鈉是一種活潑的金屬單質(zhì)，可與冷水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．則此反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？是（填“是”或“否”），將其反應(yīng)式改寫(xiě)為離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．氫氧化鋁也是一種兩性氫氧化物，其中一個(gè)反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，將其反應(yīng)式改寫(xiě)為離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱．
（1）請(qǐng)畫(huà)出原電池裝置圖．
（2）寫(xiě)出原電池正極的電極反應(yīng)式Fe3++e-═Fe2+．
（3）若電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol 電子，則該原電池負(fù)極質(zhì)量減輕了3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸．
下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸B．氯化鈣 C．生石灰  D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O   4NH3+302?2N2+6H2O 在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是800～900℃時(shí)副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補(bǔ)充氨氣的理由是將電解過(guò)程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰 （填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是① （填序號(hào)）
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．
探究一：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-      2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
（2）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤；
（3）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．
探究二：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（4）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）
（5）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
（6）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（7）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時(shí)，溶液pH為5；若加水稀釋到1000mL時(shí)，溶液pH為6；若加水稀釋到10000L時(shí)，溶液pH接近7并小于7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（　　）
A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率
C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是（　�。�
A．純鋅B．純鐵C．鎂鋁合金D．銅鐵合金

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同步練習(xí)冊(cè)答案