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【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3)為原料生產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖。涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_______________。

(2)步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是____________。

(3)操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式________。

(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定時淀粉的作用為_______，判斷達到滴定終點的依據(jù)是_____________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其它雜質不參加反應)_____________(保留2位有效數(shù)字)。

【答案】增大接觸面積，增大反應速率 Al(OH)3、 H2SiO3 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應可以得到重鉻酸鉀 指示劑 當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復 94％

【解析】

鉻鐵礦與純堿、氫氧化鈉、氯酸鉀反應6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3= 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，氧化鋁、二氧化硅也反應變?yōu)槠X酸鈉、硅酸鈉，步驟②過濾出氧化鐵，將濾液調節(jié)pH，沉淀鋁和硅變?yōu)闅溲趸X和硅酸，過濾、酸化濾液，將鉻酸根變?yōu)橹劂t酸根，利用重鉻酸鉀溶解度隨溫度變化較大的特點加KCl發(fā)生復分解反應得到重鉻酸鉀；利用淀粉作指示劑來測定重鉻酸鉀的含量，根據(jù)方程式得到關系式進行計算。

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應速率；故答案為：增大接觸面積，增大反應速率。

(2)步驟②過濾氧化鐵，濾液中含有偏鋁酸根和硅酸根，步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是Al(OH)3、H2SiO3；故答案為：Al(OH)3、H2SiO3。

(3)操作④中，酸化時，CrO42－在酸性條件下轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；故答案為：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

(4) 操作⑤加入KC1反應生成重鉻酸鉀和氯化鈉，利用重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響大，發(fā)生復分解反應得到重鉻酸鉀；故答案為：溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應可以得到重鉻酸鉀。

(5)①單質碘與淀粉變藍，因此滴定時淀粉的作用為指示劑，判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復；故答案為：指示劑；當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。

②根據(jù)方程式得出關系式為

解得x = 0.0008mol

；故答案為：94%。

練習冊系列答案
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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。

(2)“浸出液”的主要成分是__________________。

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，該反應的離子方程式為_________________________。

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是__________________。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Mg2+）為__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]

(6)為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液24.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。

(7)取一定質量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物（Co的化合價為+2、+3），用480ml 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。

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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如右圖所示。以下有關該物質的說法中正確的是（ ）

A. 每個N5+中含有35個質子和36個電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有2個π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。

(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。

(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___________SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

(6)在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學式為________.

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.

(4)F→H的化學方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

常溫時，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___(用離子方程式表示)；實驗室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解使溶液中不產生沉淀可加入少量的鹽酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。（常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38）

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【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為NC-CN，其性質與鹵素單質相似，下列敘述不正確的是（ ）

A.NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能B.(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵

C.NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長D.(CN)2能與NaOH溶液反應

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