NaHCO3潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3+會(huì)吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，
溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
如下表．（溶于水的CO2不計(jì)）
鹽酸的體積（mL）48152050120150
生成CO2的體積（mL）0011222489622402240
求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：溶液中加入鹽酸8mL時(shí)沒有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加入120mL鹽酸與150mL鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳體積相等，說明碳酸氫鈉完全反應(yīng)，加入15mL～20mL鹽酸發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，5mL鹽酸生成二氧化碳為224mL-112mL=112mL，故將CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-消耗鹽酸的體積為15mL-5mL=10mL，
（1）根據(jù)加入15mL～20mL鹽酸生成二氧化碳計(jì)算5mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
來計(jì)算稀鹽酸的濃度；
（2）CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-消耗鹽酸的體積為15mL-5mL=10mL，據(jù)此計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，最終生成二氧化碳圍毆2240mL，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉晶體中n的值，確定碳酸鈉晶體的化學(xué)式．
解答： 解：（1）15mL～20mL鹽酸發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳體積為：224mL-112mL═112mL，二氧化碳物質(zhì)的量=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol
設(shè)HCl的物質(zhì)的量為n，則：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
        1         1
        n       0.005mol
解得n=0.005mol，
則稀鹽酸的濃度為
0.005mol
0.005L
=1.0mol/L，
答：稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；
（2）將CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-消耗鹽酸的體積為15mL-5mL=10mL，則溶液中n（NaHCO3）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
最終生成二氧化碳的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
mol=0.1mol，根據(jù)C原子守恒n（NaHCO3）=0.1mol-0.01mol=0.09mol，
m（NaHCO3）=0.09mol×84g/mol=7.56g，
m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故n（H2O）=8.98g-7.56g-1.06g=0.36g，則n（H2O）=
0.36g
18g/mol
=0.02mol，
則n=
0.02mol
0.01mol
=2，
即樣品中含有0.09molNaHCO3，0.01molNa2CO3?2H2O，
答：樣品中含有0.09molNaHCO3，0.01molNa2CO3?2H2O．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理，根據(jù)氣體體積與鹽酸體積定比關(guān)系，關(guān)鍵是確定將CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-消耗HCl的物質(zhì)的量，再結(jié)合原子守恒解答，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷，若在該農(nóng)田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4HCO3
C、NH4NO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B、已知反應(yīng)SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），該過程熵值增大
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應(yīng)的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是
 
．
②800℃時(shí)在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號(hào)），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積不變）
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2=CO2△H=-393.5kJ．mol-1
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
由此可知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓變?yōu)?div id="xonqy6t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol．L-1）-24.1X106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填寫字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（正）（N2）=v（逆）（H2）   C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（5）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
①
 
②
 

（3）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中
 
是需要檢驗(yàn)的，而
 
是不需要檢驗(yàn)的．其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若以R、M分別代表一種元素，結(jié)合元素周期表回答，下列說法正確的是（　　）
A、若存在簡單陰離子R-，則R一定屬于ⅦA族
B、若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
C、若存在簡單陽離子M+，則M一定屬于IA族
D、若存在簡單陽離子M2+，則M一定屬于ⅡA族

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同步練習(xí)冊答案