Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
• B、已知反應(yīng)SO₂（g）+H₂O（g）═H₂SO₃（l），該過程熵值增大
• C、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
• D、已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,反應(yīng)熱和焓變,催化劑的作用

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；
B、根據(jù)反應(yīng)物及產(chǎn)物的狀態(tài)來分析熵變；
C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)過程和條件無關(guān)；
D、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱進(jìn)行解答．

解答： 解：A、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高，故A錯(cuò)誤；
B、本反應(yīng)由2mol氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成1mol液態(tài)，故為熵值減小的過程，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)過程和條件無關(guān)，即無論反應(yīng)是點(diǎn)燃還是加熱，不影響反應(yīng)熱的數(shù)值；
D、燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，D選項(xiàng)正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的熵變和燃燒熱的概念，并考查了催化劑不能使平衡移動(dòng)，故對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無影響．