Question

在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO₂通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式是（　�。�

• A、CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
• B、CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
• C、CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
• D、2CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)題意可知，22gCO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式；再利用1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式．

解答： 解：22gCO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反應，二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=1mol?L^-1×0.75L=0.75mol，
該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，且碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量相等，反應方程式為：2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反應放出熱量為xkJ，則2molCO₂反應放出熱量為4xkJ，則熱化學反應方程式為：2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol ①，
1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為：2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol ②，
根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，
故選C．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，是高考中常見題型，計算中涉及到化學方程式的有關計算問題和蓋斯定律的有關應用，注意掌握熱化學方程式的概念甲基書寫原則，明確蓋斯定律的含義，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．