取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17.75gCl2，求
（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．     
（2）求被氧化的HCl的質(zhì)量．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知，被氧化的HCl為參加反應(yīng)的HCl的一半，根據(jù)方程式計算MnO2的質(zhì)量、被氧化HCl的質(zhì)量，進而計算軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1，被氧化的HCl質(zhì)量為m2，則：
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87   2×36.5          71
m1     m2            17.75g
所以，m1=
17.75g×87
71
21.75g 
m2=
17.75g×73
71
=18.25g
MnO2%=
21.75g
27.86g
×1005=78.1%
答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為18.25g．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，注意理解化學(xué)方程式意義及根據(jù)方程式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
     催化劑     
.
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
（2）如圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）500℃達平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（　　）
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知甲是由其中的三種元素組成的化合物，25℃時0.1mol?L-1甲溶液的pH為13，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化臺物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30℃時，在某硫酸銅溶液中加入27.5g CuSO4或加入50.0g CuSO4?5H2O，恢復(fù)到30℃時，都剛好成為飽和溶液，則30℃時CuSO4的溶解度是（　　）
A、4.5 g
B、22.5 g
C、25 g
D、32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是（　�。�
A、過濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
B、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、22.4L氖氣所含有的原子數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用電子式表示F的氫化物的形成過程
 
．

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