【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

（1）m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___；用化學(xué)方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過(guò)程___。

（3）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號(hào)表示）。

（4）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

請(qǐng)寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

【答案】 CO2 2Na+O2Na2O2 Cl->O2->Mg2+ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

【解析】

根據(jù)a~n這10種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl，

（1）S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故其結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）b為C，其最高價(jià)氧化物是CO2；Na在空氣中受熱生成Na2O2，其化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；

（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，Cl-核外有3個(gè)電子層，Mg2+與O2-核外有2個(gè)電子層，且二者電子層結(jié)構(gòu)相同，則d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>；

（4）常見10電子微粒有CH4、NH3、H2O、HF等，f為Na，h為Al，Na與某10電子微粒反應(yīng)的產(chǎn)物能與Al反應(yīng)，則甲為H2O，則乙為NaOH，丙為H2，Al與NaOH反應(yīng)生成和H2，丁是，Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列說(shuō)法不正確的是

A.炎熱的夏季更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

B.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

C.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸(HUr)的食物

D.大量飲水使 增大，痛風(fēng)病發(fā)作的可能性減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色．有以下幾種溶液，則D瓶中盛放的溶液可能是

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和氯化鈉溶液

A.①③B.①②C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.c點(diǎn)溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.b、d兩點(diǎn)溶液pH均為7

D.b、c、d任意一點(diǎn)都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.石油裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.分子式為C5H12的同分異構(gòu)體共有3種

C.向2mL碘水中加入1mL苯，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

D.煤中含有苯和甲苯，可用干餾的方法將它們分離開來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在 25℃下用 H2O2 直接將 CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.上圖中 代表 H2O2

B.由上圖可知，步驟 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部來(lái)自 H2O2

C.步驟 i、ii 的總反應(yīng)方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.根據(jù)以上原理，推測(cè)步驟 vi 生成 HCOOH 和 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向如圖所示的兩個(gè)容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強(qiáng)相等。打開開關(guān)k，兩容器中的氣體充分混合后，恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)(固體影響忽略不計(jì))由大到小的順序正確的是 ( )

裝置

編號(hào)

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.a=0.10

B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D.Q點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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