【題目】痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(NaUr增多,病情加重),其化學原理為:HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)ΔH<0,下列說法不正確的是
A.炎熱的夏季更易誘發(fā)關節(jié)疼痛
B.飲食中攝入過多食鹽,會加重痛風病病情
C.患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸(HUr)的食物
D.大量飲水使 增大,痛風病發(fā)作的可能性減小
【答案】A
【解析】
A.炎熱的夏季溫度較高,平衡逆向移動,使人體內尿酸鈉(NaUr)含量減少,有利于緩解關節(jié)疼痛,故A錯誤;
B.飲食中攝入過多食鹽,會增大Na+的濃度,使得平衡正向移動,人體中NaUr含量增多,會加重痛風病病情,故B正確;
C.若患痛風病的人應多吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物,會增大尿酸的濃度,使得平衡正向移動,人體中NaUr含量增多,病情加重,故患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物,故C正確;
D.假設該反應中,c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L,即K==1,飲水將各物質濃度稀釋為0.01mol/L,則Qc==100>K,增大,則平衡逆向移動,人體中NaUr含量會減少,降低痛風病發(fā)作的可能性,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2CO3與NaHCO3在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛,同學們在實驗室中探究Na2CO3和NaHCO3的性質。稱取Na2CO3、NaHCO3固體各2g,分別加入兩支大試管中,再各加10mL蒸餾水,充分溶解后,恢復至室溫,各滴入2滴酚酞溶液,觀察到如圖所示現(xiàn)象。
(1)下列說法中,正確的是_____(填字母序號)。
a.兩溶液中所含分子、離子種類完全相同
b.左側試管中的現(xiàn)象解釋了Na2CO3的俗名為什么叫做“純堿”
c.向兩支試管中加入過量硼酸飽和溶液,均有無色氣體生成
(2)兩溶液中的離子濃度都存在下式的數(shù)量關系,請你補充完整:c(Na+)+c(H+)=_____。
(3)NaHCO3溶液中存在下列兩種變化趨勢:
變化i.
變化ii.(用離子方程式表示)_____。
溶液中滴加酚酞變?yōu)榉凵且驗橐?/span>_____為主(填“變化i”或“變化ii”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()
A | B | C | D |
升高溫度,正反應方向平衡常數(shù)減小 | 0~3s內,反應速率為:v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法中,不正確的是
A. 正極電極反應式為:2H++2e—→H2↑
B. 此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過程中銅并不被腐蝕
D. 此過程中電子從Fe移向Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.化合物RX中含共價鍵
B.化合物X2M是非電解質
C.M的單質在常溫常壓下為氣體
D.Y形成的化合物種類最多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3,NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-),下列說法錯誤的是
A.檢查裝置氣密性后,應先打開止水夾,從導管中通入N2
B.裝置C是用來吸收CO2的
C.D管中可能含有的雜質為NaNO3、NaOH
D.裝置E用于處理尾氣,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl-、Br-、CO32—中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如圖所示實驗。則下列關于原溶液的判斷正確的是( )
A.若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D.原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2+、Cu2+、SO42—、CO32—,是否存在NH4+另需實驗驗證
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應。若有2 mol N2生成,則下列判斷正確的是( )
A.N2的體積為44. 8 L
B.有 0. 125 mol KNO3被氧化
C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.轉移電子的物質的量為10 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
…… |
(1)m的陰離子的結構示意圖為___。
(2)b的最高價氧化物的化學式為___;用化學方程式表示f、d的單質形成f2d2的過程___。
(3)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。
(4)以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系,其中甲為10電子微粒。
請寫出h的單質與乙反應的化學方程式:___。
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