【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.225mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

結(jié)合題干，即可列出該反應的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進行簡單計算；

2min末該反應達到平衡，生成0.6mol D，并測得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，

3A（g）+ B（g） C（g）+ 2D（s）

n0 3mol 1mol 0mol 0mol

Δn 0.9mol 0.3mol 0.3mol 0.6mol

n平 2.1mol 0.7mol 0.3mol 0.6mol

A．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（Lmin），故A項錯誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項錯誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項錯誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確。綜上，本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C.該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應，最多消耗3mol Br2或6molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1

常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　　）

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1

②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3

則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。

（2）密閉容器中用Na2CO3（S）作固硫劑，同時用一定量氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________（計算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______（MPa）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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