【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

【答案】C

【解析】

試題A．根據(jù)圖像可知：在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是吸熱反應，所以△H >0，正確；B．根據(jù)圖像可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應方向是氣體體積減小的反應方向，所以m<n+p，正確；C．B的反應溫度是300℃，C點的溫度是500℃，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，所以B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB<KC，錯誤；D．A、C兩點溫度相同，而壓強：C<A，增大壓強，化學反應速率加快，所以A、C兩點的反應速率v(A)<v(C)，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是(　　)

A. 反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B. 反應①中每生成1 mol FeS時，共轉移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

D. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式:

①H2SO4: ________

②NaOH: ________

③Fe2（SO4）3: ________

（2）寫出下列化學反應的離子方程式:

①氫氧化鈉與鹽酸反應：________

②鐵片與硫酸的反應：________

③硫酸銅與氫氧化鋇的反應：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應方向移動D. C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )

A. 容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙>2p乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol1

①該催化重整反應的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為______mol2·L2。下列可判斷該反應達到平衡的是_________（填標號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol的CH4，同時生成n mol的H2 B．v(CH4):v(CO)=1:2

C．容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．容器中的壓強保持不變

（2）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)　ΔH。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖1，則ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。

（3）O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應式：________________________________。

電池的正極反應式：6O2＋6e－=6O；6CO2＋6O=3C2O42-＋6O2

反應過程中O2的作用是_________________。

（4）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑�，F(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余.

(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱

(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升？

(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？

(5)標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

(6)反應中轉移的電子的個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強電解質(zhì)的是 （填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 ．

II：現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：

（1）該酸不可能是 ；

（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；

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