【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

【答案】A

【解析】試題分析：A．形成原電池反應(yīng)，Al為負(fù)極，被氧化，Ag2S為正極被還原，正極方程式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，故A正確；B．銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C．圖c中的X極若為負(fù)極，粗銅為陰極，不能進(jìn)行粗銅的精煉，而電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D．該裝置有外接電源，屬于“有外加電源的陰極保護(hù)法”，故D錯(cuò)誤，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（ ）

A. CuO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式__，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=_________．

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式_________________．

②為測(cè)定NiSO4nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為__________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 16gCH4中含氫原子數(shù)為4NA

B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C. 1molCu和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為___________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_____________。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_____________分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為_____________。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于_____________晶體。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有_____________（填序號(hào)）。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，鎢原子的半徑為a pm。則鎢的密度為ρ＝_____________g·cm-3。（只需列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過(guò)裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位

B.1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol

C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是:

A． X元素可能為Al B． X 元素不一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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