【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，甲池為原電池，由總反應(yīng)式可得，通N2H4的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)生成N2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙池為電解池，石墨電極為陽極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，所以石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C項(xiàng)，乙池總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，因生成硫酸，所以酸性增強(qiáng)，pH減小，由甲池總反應(yīng)N2H4＋O2=N2＋2H2O可得，若忽略生成的水造成的溶液體積增大，則堿性不變，pH不變，若考慮生成的水造成的溶液體積增大，則堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O得，甲池中每消耗0.1molN2H4失去0.4mol電子，乙池析出Cu的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，串聯(lián)電路中根據(jù)得失電子守恒可得，生成0.2molCu，質(zhì)量為12.8g，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 制取及觀察Fe（OH）2

B. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C. 實(shí)驗(yàn)室制取NH3

D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已吸潮

B.配制溶液時(shí)容量瓶中殘留少量蒸餾水

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是

A. 英國科學(xué)家道爾頓 B. 英國科學(xué)家湯姆生

C. 英國科學(xué)家盧瑟福 D. 丹麥物理學(xué)家玻爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH++OH－,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A. 在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH－) B. c(H+)隨著溫度的升高而降低

C. 水的電離過程是吸熱過程 D. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。

（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是______（填序號(hào)）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固體

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有____（填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

（3）測(cè)得（1）放出1.43kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱_______ （填“相等”、“不相等”）；

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同步練習(xí)冊(cè)答案