Question

【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式__，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=_________．

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式_________________．

②為測定NiSO4nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為__________________．

Answer 1

【答案】 H2O2H++HO2﹣ ①④ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O NiSO46H2O

【解析】（1）第一步電離，1個H2O2電離出1個H+，電離方程式為：H2O2H＋+HO2－；第二步電離為：HO2-O22+H+，所以電離平衡常數(shù)Ka2＝。（2）在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原，說明該物質(zhì)具有還原性，I、Fe2+具有較強的還原性，故①④正確。（3）①廢水中含有Fe2+，具有還原性，被H2O2氧化，離子方程式為：2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2＝2Fe3＋+2H2O；②根據(jù)方程式：Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋，原樣品含NiSO4的物質(zhì)的量為：0.04000mol/L×0.025L×250/25＝0.01mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：2.627g÷0.01mol=262.7g/mol，結(jié)晶水的系數(shù)為：（262.7-154.7）÷18＝6，所以化學(xué)式為：NiSO4·6H2O。