Question

9．下列判斷正確的是（　　）

• A． 同體積、同濃度的NaF和NaCl溶液中，所有離子總數(shù)，N（NaCl）＞N（NaF）；同體積同濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，所有離子總數(shù)，N（Na₂CO₃）＞N（Na₂SO₄）
• B． 以下是某溫度下高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-

  酸	HClO4	H2SO4	HClO	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• C． 已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• D． 平衡體系CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w．某時(shí)刻，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并保持不變，則二氧化碳濃度增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)F-和CO₃^2-能水解并結(jié)合電荷守恒來(lái)分析；
B、存在電離平衡的酸在電離時(shí)是不完全電離的，且多元酸是分步電離的；
C、NaF溶液中c（Na⁺）-c（F^-）和CH₃COOK溶液中c（K⁺）-c（CH₃COO^-）均等于c（OH^-）-c（H⁺）；
D、溫度不變，K=c（CO₂），平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)來(lái)判斷．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒可知NaF（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），所以NaF溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaF發(fā)生水解，溶液中F^-水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaNaF（aq）與NaCl（aq）中，NaF溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：離子總數(shù)NaCl＞NaF；
CO₃^2-的第一步水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-會(huì)導(dǎo)致離子數(shù)目的增多，故同體積同濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，所有離子總數(shù)，N（Na₂CO₃）＞N（Na₂SO₄），故A正確；
B、在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故B錯(cuò)誤；
C、NaF溶液中c（Na⁺）-c（F^-）和CH₃COOK溶液中c（K⁺）-c（CH₃COO^-）均等于c（OH^-）-c（H⁺），而兩溶液中的pH相等，故c（H⁺）相等，c（OH^-）也相等，故兩溶液中的[c（OH^-）-c（H⁺）]相等，即[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故C錯(cuò)誤；
D、CaCO_3（s）?CaO_（s）+CO_2（g），K=c（CO₂），縮小體積后，平衡逆向移動(dòng)，但因?yàn)闇囟葲](méi)變，則K=c（CO₂）不變，所以CO₂濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡移動(dòng)及其平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素，難度不大，抓住平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)即可解題．