5．下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．C3H8OB．C4H10OC．C4H8Cl2D．C5H11Cl

分析 A、C3H8O屬于醇或醚，據(jù)此進(jìn)行解答；
B、C4H10O屬于醇或醚，據(jù)此進(jìn)行解答；
C、二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一議二”解答；
D、C5H11Cl相當(dāng)于戊烷中的1個(gè)H被Cl取代后生成的產(chǎn)物，戊烷中有幾種H就有幾種同分異構(gòu)體．

解答 解：A、C3H8O的同分異構(gòu)體有3種：1-丙醇、2-丙醇、甲乙醚；
B、分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體有7種：、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3；
C、C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：，故C4H2Cl8共有9種；
D、戊烷有3種，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，正戊烷中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，異戊烷中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H，新戊烷中含有1種化學(xué)環(huán)境不同的H，故C5H11Cl的同分異構(gòu)體總共有3+4+1=8種；
故最多的是C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意類別異構(gòu)這一知識(shí)點(diǎn)，此外一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質(zhì)的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3和Al3+B．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-
C．Al（OH）3D．全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子均最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A 分子的多．將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體．120℃時(shí)取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%．則A和B的分子式分別為（　�。�
A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉溶于水：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為研究濃硫酸的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，該同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
②裝置A中試劑的作用是②除去SO2，裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
③簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O→H2CO3B．H2+I2→HIC．NH3+HCl→NH4ClD．SO2+O2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科技、生活、資源的綜合利用、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)
C．用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)焊接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用銅、稀硫酸、過(guò)氧化氫混合制硫酸銅法體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列判斷正確的是（　�。�
A．同體積、同濃度的NaF和NaCl溶液中，所有離子總數(shù)，N（NaCl）＞N（NaF）；同體積同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有離子總數(shù)，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
B．以下是某溫度下高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，則在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?2H++SO42-
酸HClO4H2SO4HClOHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D．平衡體系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w．某時(shí)刻，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并保持不變，則二氧化碳濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反應(yīng)中被還原的元素是Cr．
（2）過(guò)量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關(guān)的離子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚�(gè)等量關(guān)系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是A．
A．B．C．D．

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