元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

 B．某微粒的結構示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

 C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強

 D．原子半徑：Na＞Si＞O

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，一般既具有金屬性，也具有非金屬性，不屬于過渡元素。副族和第Ⅷ族元素屬于過渡元素，A不正確；

B、某微粒的結構示意簡圖為，則該元素的質子數(shù)是17，是氯元素，在周期表中位于第三周期、 ⅦA族，B不正確；

C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強。Be和Mg均是第ⅡA族元素。同主族自上而下金屬性逐漸增強，所以Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，C不正確；

D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑是Na＞Si＞O，D正確，答案選D。

考點：考查元素周期表的結構、核外電子排布以及元素周期律的應用等

 

練習冊系列答案
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A、所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B、P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強C、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高D、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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