Question

（2013?青島一模）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．Be（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性強(qiáng)

D．原子半徑：Na＞Si＞O

Answer 1

分析：A．金屬和非金屬非極性附近的元素是半導(dǎo)體元素；
B．該元素在第三周期第VIIA族；
C．同一主族中，原子序數(shù)越大其金屬性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．電子層數(shù)越大其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答：解：A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，過(guò)渡元素在副族和第VIII族中，故A錯(cuò)誤；
B．該微粒是Cl^-，氯元素原子核外有17個(gè)電子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B錯(cuò)誤；
C．Mg的金屬性比Be強(qiáng)，所以Be（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性弱，故C錯(cuò)誤；
D．鈉、硅有3個(gè)電子層，氧原子有2個(gè)電子層，鈉的原子序數(shù)小于硅，所以原子半徑大小順序是Na＞Si＞O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、元素周期表等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．