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【題目】為達到實驗目的，試劑或儀器或操作正確的是（ ）

選項

實驗目的

試劑或儀器或操作

A

測定中和熱

選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑

B

比較Cl與S的非金屬性

將鹽酸滴入溶液中

C

制備氫氧化鐵膠體

將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

D

電解法制取氯氣

用鐵作陽極電解飽和食鹽水

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、中和熱測定，應該選擇稀溶液。因為濃硫酸溶解于水要放熱，故A錯誤；

B、比較非金屬性可以通過單質的氯化性強于S，即氯氣將硫置換出來，也可以通過最高價氧化物對應的水化物即強酸制弱酸來說明，即高氯酸制硫酸，不是鹽酸制氫硫酸，故B錯誤；

C、氫氧化鐵膠體的制備方法教材上有說明，注意是飽和溶液，故C正確；

D、電解飽和氯化鈉溶液得氯氣，如果使用鐵作電極材料，則陽極鐵失去電子轉化為亞鐵離子，不能得到氯氣，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組在探究新制飽和氯水成分的實驗中，根據實驗現象推測的有關結論中錯誤的是

A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先變紅后褪色，推測氯水中含有Cl2分子

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，推測氯水中可能含有Cl－

C.向氯水中加入碳酸鈉粉末，有氣泡產生，推測氯水中含有H＋

D.氯水放置一周后pH將變大，說明氯水中含有ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224L氯化氫氣體完全溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該溶液中溶質的物質的量是多少__？該鹽酸中溶質的質量分數是多少__？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結過程的產物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式___。

（2）操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是___。

（3）①浸出過程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀為___。

②3%Na2 CO3溶液顯___（填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”），請用離子方程式解釋：___。

（4）操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、___、___。

（5）“碳化”時，通入過量氣體 x 主要成分的化學式為___。

（6）工業(yè)上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化，通常加入___。電解過程中做陽極的石墨易消耗，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

物質

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe（OH）3

2.2

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.6

Cu（OH）2

4.7

6.4

請回答下列問題：

（1）為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫一種)。

（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據如圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是___。

（3）試劑②為CuO，其目的是調節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）

A. 負極反應式：

B. 不斷向“水”電池的正極移動

C. 每生成轉移5 mol電子

D. 該電池工作時，電子由電極向Ag電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關說法不正確的是（）

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時H+向Cu電極移動

C. GaN 電極表面的電極反應式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉移 4mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題

(1)該反應的離子方程式是___________________。

(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定終點的現象為______。

(4)若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L

(5)下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目

C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構

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