Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

 

．
A．到達2min時該反應(yīng)已停止
B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在2min時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在2min達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）A、反應(yīng)進行到2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；
B、在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率說明反應(yīng)正向進行；
C、在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)分析；
D、在2min達到平衡是因為正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量不相等．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）A、反應(yīng)進行到2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，只是正逆反應(yīng)速率相同，故A錯誤；
B、在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率，圖象分析2min前X減小，Z增大，說明反應(yīng)正向進行，故B正確；
C、在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，在2min達到平衡是因為正逆反應(yīng)速率相同，此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．