下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A、KClO3=K++Cl-+3O2-
B、NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
C、NaHSO4=Na++H++SO42ˉ
D、FeCl3=Fe3++Clˉ
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答： 解：A、含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，氯酸根不能分，則電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫根離子不能拆開，該離子方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C、NaHSO4=Na++H++SO42-，電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確，故C正確；
D、離子方程式電荷不守恒，該離子方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的正誤判斷，解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)變化生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（　　）
①生石灰與水反應(yīng)
②鋁與鹽酸反應(yīng)
③氯化銨與Ba（OH）2?8H20反應(yīng)
④石灰石高溫分解    
⑤氫氣與氧氣反應(yīng)生成H20．
A、①③④B、②⑨④
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
B、對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
D、陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在V L Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
m
27V
mol?L-1
B、
2m
27V
mol?L-1
C、
3m
54V
mol?L-1
D、
m
34V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A、蔗糖的分子式：C6H12O6
B、NH3的電子式：
C、甲烷的比例模型：
D、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1體積水，吸收560體積NH3氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水的密度為0.9g?cm-3，則氨水的物質(zhì)的量濃度約為 （單位為：mol?L-1）（　　）
A、25B、5C、8D、16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18℃時(shí)，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，則下列說法中正確的是（　�。�
A、亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B、亞硫酸溶液的酸性一定強(qiáng)于氫硫酸溶液
C、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
 
．
A．到達(dá)2min時(shí)該反應(yīng)已停止
B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在2min時(shí)Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在2min達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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