12．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．

（1）寫出甲裝置中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O
（2）反應后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

分析 （1）甲裝置中銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用堿液吸收；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O；
（2）由于二氧化硫具有漂白性，則反應后品紅溶液會褪色；二氧化硫是一種有毒氣體，則盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案為：褪色；吸收SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有下列幾種說法：①含同元素的微粒的化學性質(zhì)不一定相同；②相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)如果結構不同則互為同分異構體；③同分異構體的化學性質(zhì)一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化學性質(zhì)相似；⑥互為同系物的物質(zhì)間不可能互為同分異構體；⑦兩相鄰同系物的相對分子質(zhì)量相差14；⑧化學式相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)；以上說法中不正確的是（　　）
A．②③④B．②③⑧C．③④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的結論是（　　）
A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物中必定含有氧元素
C．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1：2
D．該有機物化學式為C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2可以使Br2水褪色，是因為SO2具有漂白性
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應生成FeI3
D．可以用鋁制的容器儲存和運輸濃硝酸是因為常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列只含極性鍵的共價化合物為（　　）
A．KClB．Na2O2C．H2O2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（＞或＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）閉合K開關后，a電極電極名稱是陽極，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑
（3）若標準狀況下，每個燃料電池中通入1.12L甲烷氣體完全反應，則電解池中產(chǎn)生氯氣體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．

回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：XFe，YAl2O3．
（2）A的電子式是，B的晶體類型是分子晶體．
（3）反應②的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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