7．下列只含極性鍵的共價(jià)化合物為（　�。�
A．KClB．Na2O2C．H2O2D．CH4

分析 化合物中至少含有兩種元素，共價(jià)化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結(jié)合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結(jié)合，據(jù)此解答．

解答 解：A．為離子化合物，不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．CH4含有極性鍵，為共價(jià)化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列說法中正確的（　�。�
A．正極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放電時(shí)CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．電池放電時(shí)，電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少
D．電路中電子由負(fù)極、經(jīng)熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H2SO4，E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列情況不可能的是（　　）
A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入Cu的質(zhì)量大于6.4g
C．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2molD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)大于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O
（2）反應(yīng)后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題．
（1）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能
（kJ•mol-1）		356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜質(zhì)的方案不可行的是（　�。�
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
B．用加人NaOH 溶液、分液的方法來分離甲苯和苯酚的混合液
C．用滲析的方法對(duì)蛋白質(zhì)膠體進(jìn)行提純，以凈化蛋白質(zhì)膠體
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

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