有以下4個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B.CO2+C═2CO 
 C.2KClO3═2KCl+3O2↑  D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(1)屬于化合反應(yīng)的有
 
(填編號(hào),下同)
(2)屬于分解反應(yīng)的有
 
,
(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
,
(4)屬于置換反應(yīng)的有
 
,
(5)屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
,
(6)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:(1)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì),為化合反應(yīng);
(2)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng),為分解反應(yīng);
(3)兩種化合物相互交換,生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng);
(4)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng);
(5)含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng);
(6)沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng).
解答: 解:(1)只有B符合兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì),為化合反應(yīng),故答案為:B;
(2)只有C符合一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng),為分解反應(yīng),故答案為:C;
(3)只有D符合兩種化合物相互交換,生成兩種新化合物的反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),故答案為:D;
(4)只有A符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物的反應(yīng),為置換反應(yīng),故答案啊為:A;
(5)上述反應(yīng)中,A、B、C中均含元素化合價(jià)變化,一定為氧化還原反應(yīng),故答案為:ABC;
(6)只有D中沒(méi)有元素化合價(jià)變化,一定為非氧化還原反應(yīng),故答案為:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)分類及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵,側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查,注意物質(zhì)類別及元素的化合價(jià),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溴水中通入SO2氣體 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2,煮沸 有磚紅色沉淀生成 淀粉已水解
C 向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 X一定是Na2SO4
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中,鐵片失去電子數(shù)為0.3NA
B、16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3g NO與1.6g O2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素,在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主.含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水,通常的處理流程為:
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
光照,草酸溶液
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3
完成下列問(wèn)題:
(1)第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,K=
 
,若平衡體系的pH=2,則溶液顯
 
色,下列能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
;
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)   c.溶液的顏色不變
(2)為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響,作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始PH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL
4 60 10 30
5 10 30
5 5
①完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格);在圖a上畫(huà)出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72-的濃度變化曲線.

②測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示,則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明
 
;實(shí)驗(yàn)甲中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=
 
mol/(L?min) (用含字母的代數(shù)式表示);
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,溶度積Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系:
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān).現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時(shí),K=1.
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K
 
1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.其原理為:
N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,據(jù)此回答以下問(wèn)題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越
 

(2)某溫度下,若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=
 
(可用分?jǐn)?shù)表示).
能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
a.容器內(nèi)的密度保持不變   b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(N2)=2v(NH3)  d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))
 


(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等.在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2kJ.則:a
 
b(填“>”、“<”或“=”,下同),Q1
 
Q2,Q1
 
92.4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(2)上述正向反應(yīng)是:
 
反應(yīng)(選填:放熱、吸熱).
(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(多選扣分).
a.容器中壓強(qiáng)不變                      b.混合氣體中 c(CO)不變
c.單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H2         d.c(CO2)=c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫(xiě)出以下相應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
(1)溴乙烷(CH3CH2Br)與NaOH的醇溶液反應(yīng):
 

(2)乙烯使溴水褪色的反應(yīng):
 

(3)乙醛(CH3CHO)與銀氨溶液反應(yīng):
 

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng):
 

(5)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(1)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
(用含圖中字母的代數(shù)式表示).
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
(填字母).
a.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
(填字母).
a.c(H2)減少             b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加    d.重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減。

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