有以下4個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．CO2+C═2CO 
 C.2KClO3═2KCl+3O2↑  D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應(yīng)的有
 
（填編號(hào)，下同）
（2）屬于分解反應(yīng)的有
 
，
（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
，
（4）屬于置換反應(yīng)的有
 
，
（5）屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
，
（6）屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)；
（2）一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，為分解反應(yīng)；
（3）兩種化合物相互交換，生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
（4）單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
（5）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)；
（6）沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）只有B符合兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，故答案為：B；
（2）只有C符合一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故答案為：C；
（3）只有D符合兩種化合物相互交換，生成兩種新化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：D；
（4）只有A符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故答案啊為：A；
（5）上述反應(yīng)中，A、B、C中均含元素化合價(jià)變化，一定為氧化還原反應(yīng)，故答案為：ABC；
（6）只有D中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，一定為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)分類及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意物質(zhì)類別及元素的化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溴水中通入SO2氣體 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有磚紅色沉淀生成 淀粉已水解
C 向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 X一定是Na2SO4
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3NA
B、16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g NO與1.6g O2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主．含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
光照，草酸溶液
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
完成下列問(wèn)題：
（1）第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
 
，若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色，下列能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始PH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL
甲 4 60 10 30
乙 5 10 30
丙 5 5
①完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；在圖a上畫(huà)出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72-的濃度變化曲線．

②測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明
 
；實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
 
mol/（L?min） （用含字母的代數(shù)式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）  d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）
 
．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1
 
Q2，Q1
 
92.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                      b．混合氣體中 c（CO）不變
c．單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H2         d．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出以下相應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
（1）溴乙烷（CH3CH2Br）與NaOH的醇溶液反應(yīng)：
 

（2）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)：
 

（3）乙醛（CH3CHO）與銀氨溶液反應(yīng)：
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)：
 

（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�

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