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一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài).
(1)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
(用含圖中字母的代數(shù)式表示).
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
(填字母).
a.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是
 
(填字母).
a.c(H2)減少             b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質的量增加    d.重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小.
考點:化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:(1)根據(jù)化學反應速率是υ(H2)=2υ(CH3OH)計算;
(2)達到平衡時,正逆反應速率相等,混合氣體的平均相對分子質量不再改變,CO、H2、CH3OH的濃度不再改變;
(3)將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,壓強增大,反應速率增大,平衡向正反應方向移動,以此判斷.
解答: 解(1)υ(CH3OH)=
nB
nt×3L
mol/(L.min),故υ(H2)=2υ(CH3OH)=
2nB
3tB
mol/(L?min)
,故答案為:
2nB
3tB
mol/(L?min)
;
(2)達到平衡時,正逆反應速率相等,混合氣體的平均相對分子質量不再改變,CO、H2、CH3OH的濃度不再改變,在體積不變時,氣體的密度不變,不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),
故答案為:c、d;
(3)將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,壓強增大,正逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動,CH3OH的物質的量增加,氫氣的物質的量減少,但濃度增大,甲醇的物質的量增多,故有c(H2)/c(CH3OH)減小,
故答案為:c、d.
點評:本題考查化學平衡的影響因素和化學平衡的標志等問題,題目難度中等,注意外界條件對化學平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷角度.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

有以下4個反應(反應條件略):
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B.CO2+C═2CO 
 C.2KClO3═2KCl+3O2↑  D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(1)屬于化合反應的有
 
(填編號,下同)
(2)屬于分解反應的有
 

(3)屬于復分解反應的有
 
,
(4)屬于置換反應的有
 

(5)屬于氧化還原反應的有
 
,
(6)屬于非氧化還原反應的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知①R-CH(OH)2
-H2O
R-CHO
不能被氧化劑氧化(R,R′,R″均表示烴基),根據(jù)上述反應機理回答下列問題:
(1)寫出在有Cu和加熱條件下與O2反應的化學方程式
 

(2)寫出丙炔與HBr 1:2加成產物(氫原子加在含氫較多的碳上)完全水解后產物的結構簡式
 

(3)C4H10O分子屬于醇類的同分異構體有
 
種,若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象,則該醇的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫,有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫.
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是:Ⅰ
 
;Ⅱ
 
;Ⅲ
 
;Ⅳ:濃溴水(將下列有關試劑的序號填入空格內).
A.品紅溶液   B.NaOH溶液    C.濃H2SO4    D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 

(3)確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡.
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
;
(2)一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 (填編號);
a.容器中的壓強不變           b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)          d.c(CO)=c(H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下兩組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為
 
;
②該反應的逆反應為
 
(填“吸”或“放”)熱反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一個化學過程的示意圖.已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

(1)甲電池是
 
裝置,A(石墨)電極的名稱是
 

(2)寫出電極反應式:通入CH3OH的電極的電極反應式是
 
.B(Ag)電極的電極反應式為
 

(3)乙池中反應的總反應方程式為
 

(4)當乙池中A(Ag)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2
 
mL(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲增大鐵與酸反應放出氫氣的速率,下列措施中不正確的是( 。
A、用鐵粉代替鐵片
B、提高反應溫度
C、用濃硫酸代替稀硫酸
D、去除鐵表面的鐵銹

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科目:高中化學 來源: 題型:

某中藥的有效成分M具有清炎殺菌作用,M的結構如圖所示:已知 和NaOH反應能生成RCOONa和R′OH,下列敘述正確的是( 。
A、M的相對分子質量是180
B、1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應
C、M與足量的Na溶液發(fā)生反應時,所得有機產物的化學式為C9H4O4Na2
D、1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、Fe3O4與稀硝酸反應:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、SO2通入Ba(NO32溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C、硫酸銨溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4
D、FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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