Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是

 

（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

 

（填字母）．
a．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是

 

（填字母）．
a．c（H₂）減少             b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加    d．重新平衡時

c(H2)

c(CH3OH)

減小．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學反應速率是υ（H₂）=2υ（CH₃OH）計算；
（2）達到平衡時，正逆反應速率相等，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變；
（3）將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，以此判斷．

解答： 解（1）υ（CH₃OH）=

nB

nt×3L

mol/（L．min），故υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB

3tB

mol/(L?min)，故答案為：

2nB

3tB

mol/(L?min)；
（2）達到平衡時，正逆反應速率相等，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變，在體積不變時，氣體的密度不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，
故答案為：c、d；
（3）將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，CH₃OH的物質的量增加，氫氣的物質的量減少，但濃度增大，甲醇的物質的量增多，故有c（H₂）/c（CH₃OH）減小，
故答案為：c、d．

點評：本題考查化學平衡的影響因素和化學平衡的標志等問題，題目難度中等，注意外界條件對化學平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷角度．