實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ：濃溴水（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液    C．濃H2SO4    D．酸性KMnO4溶液
（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：根據(jù)二氧化硫和乙烯的性質(zhì)的異同設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用濃溴水，乙烯和二氧化硫都能使?jié)怃逅噬韵葯z驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用濃溴水檢驗(yàn)乙烯，因裝置I用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置III試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置IV 通過(guò)濃溴水檢驗(yàn)乙烯，
故答案為：A； B； A；
（2）裝置I用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，故答案為：Ⅰ中溶液變無(wú)色；
（3）檢驗(yàn)是否含有乙烯，應(yīng)保證二氧化硫全部被除去，則III中溶液不褪色，如氣體可使?jié)怃逅噬�，則可說(shuō)明含有乙烯，
故答案為：裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，注意當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主．含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
光照，草酸溶液
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
完成下列問(wèn)題：
（1）第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
 
，若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色，下列能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始PH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL
甲 4 60 10 30
乙 5 10 30
丙 5 5
①完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；在圖a上畫出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72-的濃度變化曲線．

②測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明
 
；實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
 
mol/（L?min） （用含字母的代數(shù)式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出以下相應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
（1）溴乙烷（CH3CH2Br）與NaOH的醇溶液反應(yīng)：
 

（2）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)：
 

（3）乙醛（CH3CHO）與銀氨溶液反應(yīng)：
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)：
 

（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?（L?min）-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率
 
．
（4）若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a、b、c的編號(hào)回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓強(qiáng)為原來(lái)的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，在800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”，“吸熱反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L，2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol/L，則VO2=
 
，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比VSO2：VO2：VSO3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、NH4+、Na+、Br-、SO42-
B、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
C、Al3+、[A1（OH）4]-、Na+、Cl-
D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡，Co2+（aq）（粉紅色）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）（藍(lán)色）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c （[CoCl4]2-）2/[c （Co2+）?c （Cl-）4]
B、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為藍(lán)色
D、增大Cl-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2+、Cl-濃度都減小

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