【題目】研究課上，老師讓同學(xué)們各自選題進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果正確的是

A.甲同學(xué)：0.2 mol MgO，經(jīng)計(jì)算，其質(zhì)量為0.2 g

B.乙同學(xué)：9.03×1023個(gè)O2，經(jīng)計(jì)算，O2物質(zhì)的量為1.5 mol

C.丙同學(xué)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L 水的體積，經(jīng)計(jì)算為 0.25 mol

D.丁同學(xué)：將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經(jīng)計(jì)算，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1

【答案】B

【解析】

A. MgO的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. O2物質(zhì)的量為=1.5mol，選項(xiàng)B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，則不能利用22.4L/mol來計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經(jīng)計(jì)算，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.03mol·L-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)

c．氣體的壓強(qiáng)不變 d．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為____________________。

（4）用電化學(xué)方法制備H2Se的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

寫出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:

已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；

③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為_______________。

（2）D→E的反應(yīng)類型為_________，F中官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）G→H的化學(xué)方程式為____________________。

（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時(shí)，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)=10-10mol·L-1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，則V1：V2為（ ）

A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·8H2O的含量。稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為___；試樣中Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（2）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)：

有一個(gè)步驟是氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

①上述裝置A中，玻璃管的作用是__；

②裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在__（填“A”或“B”）處。

③步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為__g（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

④有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH－由 B 室進(jìn)入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn) SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖 1 所示。

（1）儀器 A 的名稱______________，導(dǎo)管 b 的作用______________。

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強(qiáng)于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2 導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)方程式______________。

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2

15min 后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2

向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2

溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn) 1 反應(yīng)較慢的原因可能是______________。

Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時(shí) 用 0.0010mol·L-1KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測(cè)裝置如圖 2 所示：

[查閱資料] ①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 5min，樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO2

②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2

③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋

④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。

（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min 后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V1mL

實(shí)驗(yàn)二：加入 1g 樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min 后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 V2，可忽略不計(jì) V1。 測(cè)得 V2 的體積如表

序號(hào)

1

2

3

KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.02

9.98

10.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

B. 若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測(cè)定其pH

C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D. 若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

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