PHEM材料、樹脂Q在生產(chǎn)、生活中有著十分廣泛的應(yīng)用.其中PHEM的結(jié)構(gòu)是:.它們的合成路線如下:

已知:
回答下列問題:
(1)C中所含的官能團(tuán)是
 

(2)G可使Br2的CCl4溶液褪色,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→B
 
.②D→E
 
.③
 

(4)D有多種同分異構(gòu)體,屬于酯且含有碳碳雙鍵的共有
 
種,寫出滿足以下條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
(不包含立體異構(gòu)):①屬于酯;②含有碳碳雙鍵;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④含有甲基.
(5)K的核磁共振氫譜有兩種峰,峰值面積比為2:9,K的結(jié)構(gòu)簡式是:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由PHEMA的結(jié)構(gòu)結(jié)合D與乙二醇反應(yīng)生成E,可知E通過加聚反應(yīng)到達(dá)PHEMA,故E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,D為CH2=C(CH3)COOH,C與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故C為CH2=C(CH3)CHO,由A到C的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合反應(yīng)信息可知,A為CH3CH2CHO,B為HOCH2CH(CH3)CHO,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH(CH3)CH2OH,由(2)中G可使Br2的CCl4溶液褪色,說明G中含有不飽和鍵,應(yīng)是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G為CH2═C(CH32,與對(duì)二苯酚反應(yīng)生成K,由(5)中K的核磁共振氫譜有兩種峰,峰值面積比為2:9,分子中含有2種H原子,結(jié)合G與對(duì)二苯酚的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是對(duì)二苯酚與G發(fā)生加成反應(yīng),K為,對(duì)二苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹脂Q,Q為,據(jù)此分析解答.
解答: 解:由PHEMA的結(jié)構(gòu)結(jié)合D與乙二醇反應(yīng)生成E,可知E通過加聚反應(yīng)到達(dá)PHEMA,故E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,D為CH2=C(CH3)COOH,C與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故C為CH2=C(CH3)CHO,由A到C的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合反應(yīng)信息可知,A為CH3CH2CHO,B為HOCH2CH(CH3)CHO,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH(CH3)CH2OH,由(2)中G可使Br2的CCl4溶液褪色,說明G中含有不飽和鍵,應(yīng)是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G為CH2═C(CH32,與對(duì)二苯酚反應(yīng)生成K,由(5)中K的核磁共振氫譜有兩種峰,峰值面積比為2:9,分子中含有2種H原子,結(jié)合G與對(duì)二苯酚的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是對(duì)二苯酚與G發(fā)生加成反應(yīng),K為,對(duì)二苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹脂Q,Q為,
(1)C為CH2=C(CH3)CHO,C中官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基,故答案為:碳碳雙鍵和醛基;
(2)G為CH2═C(CH32,F(xiàn)為CH3CH(CH3)CH2OH,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,反應(yīng)類型為消去反應(yīng),
故答案為:消去反應(yīng);
3)①A→B是CH3CH2CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH(CH3)CHO,反應(yīng)方程式為:CH3CH2CHO+HCHO
OH-
HOCH2CH(CH3)CHO,
②D→E是CH2=C(CH3)COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,反應(yīng)方程式為:CH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O,
→Q是對(duì)二苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹脂,反應(yīng)方程式為:
,
故答案為:CH3CH2CHO+HCHO
OH-
HOCH2CH(CH3)CHO,
CH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O,
;
(4)CH2=C(CH3)COOH的種同分異構(gòu)體,屬于酯且含有碳碳雙鍵有:CH2=CCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2,符合條件的同分異構(gòu)體有5種,
滿足條件:①屬于酯、②含有碳碳雙鍵、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、④含有甲基,D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:
HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2
故答案為:5;HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2
(5)由上述分析可知,K的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,以PHEM結(jié)構(gòu)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,正確理解題給信息并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵,注意醛之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵方式,同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,總反應(yīng)為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO,寫出該電池的電極反應(yīng).
正極反應(yīng):
 
;負(fù)極反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D、Fe(NO33溶液加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①; ②,有機(jī)物A的水溶液顯酸性,遇 FeCl3不顯色,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).試根據(jù)圖中各有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
、L
 

(2)上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
(填符號(hào));
(3)上述變化中,屬于縮聚反應(yīng)的是
 
;屬于消去反應(yīng)的是
 
(均填反應(yīng)編號(hào));
(4)物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W,W的同分異構(gòu)體中,既屬于酚類,同時(shí)也屬于酯類的化合物有
 
種,請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物除1之外,還有一些副產(chǎn)物,請(qǐng)寫出其中2種類型不同的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
 
 

(6)上述反應(yīng)中的HCHO可以用甲烷和必要的無機(jī)原料制備,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)物略去):
(1)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 

(2)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;反應(yīng)類型是
 

(3)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物M,以M為單體合成的高分子化合物的名稱是
 

(4)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;③苯環(huán)上的一鹵代物有2種;④核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積之比為1:2:2:1.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~G及X,Y都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì).B,D,E,F(xiàn),G在常溫下為氣體,其中B為紅棕色,F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味.C是一種常見金屬,它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色,它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去).

(1)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 

(2)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式
 
.電解足量X溶液,經(jīng)測(cè)定電路中通過0.4mol電子時(shí)停止電解,此時(shí)向電解后的溶液中加入
 
可使X溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH.
(3)將25.6g C物質(zhì)投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解,共收集到B和E的混合氣體13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算混合氣體中B的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管,倒立于水槽中,待反應(yīng)結(jié)束后,試管中還殘留2mL無色氣體,計(jì)算原混合物氣體中B和D的物質(zhì)的量之比為
 

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
 

(6)若使F按下列途徑如圖2完全轉(zhuǎn)化為Y:則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A(C12H15ClO3)為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)),A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中部分產(chǎn)物已略去).

已知:D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng);C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
回答下列問題:
(1)寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱:
 

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:
 
(寫出一種即可).
(3)寫出反應(yīng)類型:C→D
 
;B→E
 

(4)寫出E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)寫出D在一定條件下形成高分子化合物(C3H4O2n的化學(xué)方程式:
 

(6)E有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基;③能發(fā)生水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由如圖路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;B→C的反應(yīng)類型是
 

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是
 
;F的名稱(系統(tǒng)命名)是
 

(3)E→F的化學(xué)方程式是
 

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-).TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(5)下列說法正確的是
 

a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
c.1mol G完全燃燒生成7molH2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素,其原子序數(shù)依次遞增.已知,B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分;A、Y是短周期非金屬元素,其單質(zhì)在常溫下均為氣體.兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AY,AY溶液顯強(qiáng)酸性.X、Z為常見金屬元素,X的原子序數(shù)為Z的一半.Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY3和ZY2,燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng),而能與X單質(zhì)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;X在周期表中的位置是
 

(2)D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一.汽車尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)寫出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法.圖2是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(X、F金屬單質(zhì)作電極).實(shí)驗(yàn)過程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間.接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用.陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè),分別是4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
.陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
 

(5)一定條件下,8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng),則W的化學(xué)式為
 
;指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途
 

(6)BA4是一種重要能源物質(zhì),圖2是1.01×105Pa下,1mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變
化示意圖,其熱化學(xué)方程式為
 

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