A~G及X,Y都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì).B,D,E,F(xiàn),G在常溫下為氣體,其中B為紅棕色,F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味.C是一種常見金屬,它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色,它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去).

(1)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 

(2)寫出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
.電解足量X溶液,經(jīng)測(cè)定電路中通過0.4mol電子時(shí)停止電解,此時(shí)向電解后的溶液中加入
 
可使X溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH.
(3)將25.6g C物質(zhì)投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解,共收集到B和E的混合氣體13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算混合氣體中B的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管,倒立于水槽中,待反應(yīng)結(jié)束后,試管中還殘留2mL無色氣體,計(jì)算原混合物氣體中B和D的物質(zhì)的量之比為
 

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
 

(6)若使F按下列途徑如圖2完全轉(zhuǎn)化為Y:則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:B,D,E,F(xiàn),G在常溫下為氣體,其中B為紅棕色,F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味,可推斷B為NO2,F(xiàn)為NH3,B溶于水生成Y和氣體E,則E為NO,Y為HNO3,由D+G
放電
NO,NO+D→NO2,推斷D為O2,G為N2,C是一種常見金屬,它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色,則C為Cu,A+F
加熱
C+G,則A為CuO,X溶于水形成溶液,固體X
A+B+D,則X為Cu(NO32,X
電解
D+C+Y,則驗(yàn)證X為Cu(NO32,據(jù)此解答.
解答: 解:B,D,E,F(xiàn),G在常溫下為氣體,其中B為紅棕色,F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味,可推斷B為NO2,F(xiàn)為NH3,B溶于水生成Y和氣體E,則E為NO,Y為HNO3,由D+G
放電
NO,NO+D→NO2,推斷D為O2,G為N2,C是一種常見金屬,它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色,則C為Cu,A+F
加熱
C+G,則A為CuO,X溶于水形成溶液,固體X
A+B+D,則X為Cu(NO32,X
電解
D+C+Y,則驗(yàn)證X為Cu(NO32,
(1)反應(yīng)⑦為Cu與濃硝酸反應(yīng),離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)電解Cu(NO32溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,電解足量Cu(NO32溶液,經(jīng)測(cè)定電路中通過0.4mol電子時(shí)停止電解,有0.2molCu2+放電生成Cu單質(zhì),故需要加入0.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO3使溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;0.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO3;
(3)假設(shè)生成的NO2和NO物質(zhì)的量分別為a和b,根據(jù)得失電子相等及混合氣體的量有關(guān)系式
amol+3bmol=
25.6g
64g/mol
×2
(a+b)mol×22.4L/mol=13.44L
解得a=0.5,b=0.1,故答案為:0.5;
(4)若剩余氣體為氧氣,則
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
4    1
4x   x
4x+x=12-2,x=2,
原混合物氣體中NO2和O2的物質(zhì)的量分別為8mL和4mL,則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1,
若剩余氣體為NO,
3NO2+H2O=2HNO3+NO,
6mL           2mL
則反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體體積共計(jì)12mL-6mL=6mL,則O2的物質(zhì)的量為
1
5
×6mL
=1.2mL,NO2的物質(zhì)的量為12mL-1.2mL=10.8mL,NO2和O2的物質(zhì)的量之比為9:1,
故答案為:2:1或9:1;
(5)反應(yīng)④為NH3與CuO的反應(yīng),化學(xué)方程式為 2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O,故答案為:2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O;
(6)整個(gè)過程為NH3
O2
H2O
HNO3,N元素由-3價(jià)變化為+5價(jià),O元素由0價(jià)變化為-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒,N原子與O原子的物質(zhì)的量之比為1:4,即NH3與整個(gè)過程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了N、Cu單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的應(yīng)用,以及NO2、O2、H2O三者之間的反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,在計(jì)算時(shí)要進(jìn)行過量判斷,需要強(qiáng)調(diào)的是NO2過量時(shí),剩余氣體為NO,本題難度較大,綜合性很強(qiáng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸參加下列反應(yīng),既體現(xiàn)出酸性,又體現(xiàn)出氧化性的是( 。
A、Cu
B、Fe2O3
C、C
D、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 KClO3 制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)查得如下資料:
資料一:KClO3 單獨(dú)加熱到363℃時(shí)熔融,在380℃時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時(shí)KClO4 又發(fā)生分解,放出大量的O2
資料二:若用MnO2 作催化劑,則KClO3 在200℃時(shí)就能迅速分解,但制得的氧氣中有氯氣的氣味,生成的氯化鉀又略帶紫紅色,認(rèn)為反應(yīng)過程如下:③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2
資料三:部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時(shí)溶解度/g100℃時(shí)溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請(qǐng)回答下列問題
(1)在KClO3 與 KClO4 中,熱穩(wěn)定性較好的是
 

(2)單獨(dú)加熱KClO3 制取氧氣時(shí),試管口應(yīng)稍向
 
(填“上”或“下”)傾斜,證明生成物中有KCl 的方法是:
 
.假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①,則證明有KClO4 生成的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(3)若用MnO2 作催化劑制取氧氣時(shí),反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是
 
(填化學(xué)式),按該反應(yīng)過程,若制取1.5molO2,總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(4)若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時(shí),兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好.若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時(shí),開始放出氧氣較慢,繼續(xù)加熱至一定溫度時(shí),放出氧氣的速率會(huì)很快,其主要原因可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng):
(1)探究草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢;
(2)測(cè)定草酸晶體的純度.
已知:①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+;②草酸是二元弱酸.
Ⅰ.探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管,分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL,按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑,使其發(fā)生反應(yīng).四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生,且溶液的顏色變化都為:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色,溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所示(表中“-”表示未加入該試劑).
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
反應(yīng)溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論主要有
 

Ⅱ.測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體(H2C2O4?2H2O)樣品Wg;配制成250mL溶液;每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定;滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次.請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
.(填儀器名稱)
(2)上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL,則草酸晶體的純度為
 
(以含W、V的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PHEM材料、樹脂Q在生產(chǎn)、生活中有著十分廣泛的應(yīng)用.其中PHEM的結(jié)構(gòu)是:.它們的合成路線如下:

已知:
回答下列問題:
(1)C中所含的官能團(tuán)是
 

(2)G可使Br2的CCl4溶液褪色,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→B
 
.②D→E
 
.③
 

(4)D有多種同分異構(gòu)體,屬于酯且含有碳碳雙鍵的共有
 
種,寫出滿足以下條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
(不包含立體異構(gòu)):①屬于酯;②含有碳碳雙鍵;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④含有甲基.
(5)K的核磁共振氫譜有兩種峰,峰值面積比為2:9,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

(1)操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外,還必須有
 
(填儀器名稱).容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作是
 
(填序號(hào))
A.干燥             B.驗(yàn)漏              C.潤(rùn)濕
(2)寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
.該反應(yīng)若不用氯水,可用下列試劑中的
 
代替(填序號(hào)).
A.H2O2    B.碘水    C.NaClO
(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 

(4)坩堝質(zhì)量為W1g,加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
(列出原始算式,不需化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從合成.(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B
 
、D
 

(2)反應(yīng)①~⑧中屬于消去反應(yīng)的是
 
.(填數(shù)字代號(hào))
(3)試寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知,CO和H2按物質(zhì)的量之比1:2可以制得G,有機(jī)玻璃可按如圖路線合成:

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:
 
、
 
;
(2)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為:
 
、
 

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:C→D
 
;G+F→H
 
;
(4)要檢驗(yàn)B中的Br元素,可用的操作和現(xiàn)象為
 

(5)寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2
 
 
.(只要求寫出2個(gè))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍,X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍.X、Y兩種元素可形成YX3型化合物,Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物,且相對(duì)分子質(zhì)量為100.試回答:
(1)Z元素的元素符號(hào)
 
;W在周期表中的位置是
 
;Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3.請(qǐng)寫出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
 
、
 

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