Question

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5 molB氣體，一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

500秒后達(dá)到平衡，生成2molC，而D濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是(    )

A.反應(yīng)前20分鐘，C的平均生成速率為4×10^-3mol/L.s。

B.平衡時A、B的物質(zhì)的量濃度相等

C.達(dá)到平衡后，壓縮容器，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.平衡時，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20％

Answer 1

D 

【解析】  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計算。前20分鐘內(nèi)vC=2/(4×20×60)=4.2×10^-4(mol/L·s)，A錯；平衡時，生成2mol C，同時消耗3 molA，1 mol B，所以平衡時剩余3 molA，4molB，其物質(zhì)的量濃度不相等，B錯；平衡時，D的濃度為0.5mol/L，可知其物質(zhì)的量為2mol，與C相等，所以x=2，該反應(yīng)前后體積不變，加壓或減壓，平衡均不移動，故C錯；平衡時，B轉(zhuǎn)化了1 mol，其轉(zhuǎn)化率為1/5×100％=20％。選D。