Question

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min達(dá)到化學(xué)平衡，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1．下列判斷正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol?L^-1

B．x=1

C．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍

D．B的轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算，結(jié)合題給化學(xué)反應(yīng)速率概念，速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比進(jìn)行分析計(jì)算；

解答：解：D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1，換算為生成D的物質(zhì)的量為.05mol?L^-1?min^-1×10min×4L=2mol，
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
變化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
A．平衡時(shí)A的濃度=

3mol

4L

=0.75mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍數(shù)，可以根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后壓強(qiáng)：反應(yīng)前壓強(qiáng)=（3+4+2+2）：（5+6）=1：1，故B錯(cuò)誤；
C．速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，C、D的速率相同，則x=2，故C錯(cuò)誤；
D．B的轉(zhuǎn)化率為=

1

5

×100%=20%  故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，注意速率概念的準(zhǔn)確運(yùn)用，三段式中各量的單位統(tǒng)一，速率之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，