對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B、實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C、實驗Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體
D、實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
考點：化學實驗方案的評價,分液和萃取,濃硫酸的性質實驗
專題：實驗評價題
分析：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；
B．氫氧化鋁不溶于弱堿，能溶于強堿；
C．氧化鈣和水反應放出熱量，升高溫度，會導致硫酸銅溶液中蒸發(fā)部分水，溶液變?yōu)檫^飽和溶液；
D．濃硫酸將蔗糖氧化生成二氧化碳、二氧化硫等物質，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
解答： 解：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液體分層，且下層呈紫色，故A錯誤；
B．氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，所以能產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；
C．氧化鈣和水反應放出熱量，升高溫度，會導致硫酸銅溶液中蒸發(fā)部分水，溶液變?yōu)檫^飽和溶液，導致飽和硫酸銅溶液中析出部分藍色晶體，故C正確；
D．濃硫酸將蔗糖氧化生成二氧化碳、二氧化硫等物質，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳和高錳酸鉀不溶液，所以會產(chǎn)生氣泡，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了化學實驗評價，明確實驗原理是解本題關鍵，涉及萃取、氫氧化鋁制取、飽和溶液、二氧化硫的還原性等知識點，根據(jù)這些物質的性質來分析解答，易錯選項是C，很多同學往往漏掉氧化鈣和水反應放出熱量而導致錯誤判斷，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B、四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D、H2Z的沸點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  氧化鐵  Fe3O4
B、酸性氧化物  碳酸氣  CO
C、酸  硫酸  H2SO4
D、鹽  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數(shù)目為6NA
D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量不再變化標志著反應已經(jīng)達到平衡
B、升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C、平衡后向該容器中充入1mol He，平衡向逆反應方向移動
D、平衡后再加入1mol X氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
B、氫氧化鈉與濃硫酸的反應
C、甲烷與氧氣的反應
D、石灰石的分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是（　�。�
A、1：5B、5：1
C、6：1D、1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示或說法正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的反應為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、在氨水中通入過量SO2的反應為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C、將足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中無明顯現(xiàn)象
D、堿性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的
 
．
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的
 
，然后慢慢將
 
加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是
 
．
（4）錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用
 
溶液處理，再用
 
（填一種儀器名稱）分離．
（5）葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質．現(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是
 
，說明分子中含有的官能團是
 
，反應的化學方程式是：
 
．

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