下列說(shuō)法正確的是

A. K能層中不包含p能級(jí)

B. 碳原子的電子排布式為1s22p4

C. 3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道

D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增加

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組物質(zhì)是

  A．硝酸和水         B．乙醇和水         C．乙酸乙酯和水     D．乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol-1，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


國(guó)家新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中，飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補(bǔ)充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。

（1）O3中氧元素的化合價(jià)是           。

（2）NH2Cl由       （填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比是          。

（3）用NH2Cl消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NH2Cl+X= NH3+HClO,其中X的化學(xué)式為             。.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列元素中，屬于p區(qū)元素的是

A. H                   B. O                         C. Fe                        D. Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是

A.                   B. CH4        C. H2S          D. SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)：

2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L

D. 反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C．葡萄糖、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．石油經(jīng)過(guò)分餾得到多種烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，

A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍。

（1）B元素符號(hào)是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號(hào)）_______。

（3）B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開(kāi)____                             __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：        ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。

（4）寫(xiě)一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：                       。

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