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8．工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應中，被還原的物質是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質是H2（填化學式）；若反應中生成了1molSi，則轉移電子4mol，消耗H22mol．

分析 反應SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合價降低，被還原，SiCl4為氧化劑，H元素化合價升高，被氧化，H2為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題．

解答 解：反應中Si元素化合價降低，被還原，SiCl4為氧化劑，H元素化合價升高，被氧化，H2為還原劑，由方程式可知，若反應中生成了1mol Si，則消耗H22mol，轉移4mol電子．
故答案為：SiCl4； H2； 4； 2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于化學與工業(yè)生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩物質相互反應時，與反應條件和用量無關的是（　　）
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①HCl、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質．請回答下列問題．
（1）上述4種物質中屬于鹽的是③ （填序號，下同）；上述四種物質加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．泥漿B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
D．若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　　）
A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質，則①B→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶內液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內溶液擴散因素），則最終燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO3；
②C→E的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

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