13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

分析 流程的實(shí)驗(yàn)原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，得到氣體為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w，可以將之通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據(jù)耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量．

解答 解：流程的實(shí)驗(yàn)原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，得到氣體為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w，可以將之通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據(jù)耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量．
A、亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，故A正確；
B、根據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，故B正確；
C、二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯誤；
D、若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫之間反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題目以工藝流程題的方式考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意原子守恒思想在解題中的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學(xué)式）
（4）步驟②洗滌時(shí)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，加入硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)光線通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．稀鹽酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molSi，則轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑D．生石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HX為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）N點(diǎn)pH＞7的原因是（用化學(xué)用語表示）X-+H2O?HX+OH-．
（3）下列說法正確的是b（填字母）．
a．M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
b．M點(diǎn)c（Na+）＞c（OH-）
c．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
1650210.41.66
2900421.62.42
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=4.57（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電解的說法正確的是（　　）
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因?yàn)殂y可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因?yàn)閷?shí)質(zhì)是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時(shí)間加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍(lán)

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