Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是

C

（填元素符號）；寫出a的氯化物的電子式

；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為

S^2-＞F^-＞Mg²⁺

（填離子符號）．
（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為

分子晶體

．該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO

．
（3）現(xiàn)有一種元素，其原子獲得一個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，該元素是表中

e

元素（填編號）．
（4）在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是

鋁鎂合金

（填物質(zhì)名稱）．
（5）若制得117號元素，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種

金屬

（選填“金屬”“非金屬”）元素，寫出117號元素最外層電子排布式

7s²7p⁵

．
（6）試用短周期元素，寫出兩種中心原子雜化軌道類型不同的AB₃型分子的化學(xué)式

NH₃

、

BF₃

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中位置可知a為Li元素；b為C元素；d為N元素；e為F元素；f為Mg元素；g為Al元素；h為S元素；j為Cl元素．
（1）碳單質(zhì)存在原子晶體，單質(zhì)熔點最高；氯化鋰由鋰離子與氯離子構(gòu)成；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大；
（2）j與d形成化合物是NCl₃，常溫下為淡黃色液體，沸點較低，是分子晶體．NCl₃遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形為NH₃，另一種物質(zhì)具有漂白性是HClO；
（3）電負(fù)性越強(qiáng)原子獲得一個電子所釋放出能量越多．同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下，電負(fù)性減��；
（4）合金的硬度高于各組分；
（5）第七周期0族元素為118號，117號元素處于第ⅦA族，據(jù)此書寫最外層電子排布式；最外層電子數(shù)≤電子層數(shù)為金屬，最外層電子數(shù)＞電子層數(shù)為非金屬；
（6）AB₃型分子可能為三角錐型，也可能是平面三角形，據(jù)此書寫．

解答：解：由元素在周期表中位置可知a為Li元素；b為C元素；d為N元素；e為F元素；f為Mg元素；g為Al元素；h為S元素；j為Cl元素．
（1）碳單質(zhì)存在原子晶體，故碳元素單質(zhì)熔點可能最高；氯化鋰由鋰離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑F^-＞Mg²⁺，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑S^2-＞F^-，所以離子半徑S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
故答案：C；；S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
（2）j與d形成化合物是NCl₃，常溫下為淡黃色液體，沸點較低，屬于分子晶體．NCl₃遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形為NH₃，另一種物質(zhì)具有漂白性是HClO，反應(yīng)方程式為NCl₃+3 H₂O═NH₃+3HClO，
故答案為：NCl₃+3 H₂O═NH₃+3HClO；
（3）同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下，電負(fù)性減�。�所以電負(fù)性最大是F元素，F(xiàn)原子獲得一個電子所釋放出能量最多，故答案為：e；
（4）合金的硬度高于各組分，所以鋁鎂合金硬度最大，故答案為：鋁鎂合金；
（5）第七周期0族元素為118號，所以117號元素處于第七周期第ⅦA族，最外層電子排布式為7s²7p⁵，最外層電子數(shù)≤電子層數(shù)，屬于金屬元素，
故答案為：金屬；7s²7p⁵；
（6）AB₃型分子可能為三角錐型，如NH₃，N原子采取sp³雜化；也可能是平面三角形，如BF₃，B原子采取sp²雜化，故答案為：NH₃；BF₃．

點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與雜化軌道、常用化學(xué)用語等內(nèi)容，綜合性較大，屬于知識的拼湊題，難度不大，考查學(xué)生對知識掌握的全面性．