Question

3．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)的標志有（　�。�
①容器中的壓強不再發(fā)生變化　
②H₂的生成速率與NH₃的消耗速率之比為3：2　
③混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變　
④容器內(nèi)混合氣的密度不變　
⑤NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化　
⑥密閉容器中n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2．

• A． ①④⑥
• B． ②③⑤
• C． ①③⑤
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；　
②只要反應(yīng)發(fā)生就有H₂的生成速率與NH₃的消耗速率之比為3：2，故錯誤；　
③混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的是不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；　
④容器內(nèi)混合氣的密度一直不變，故錯誤；　
⑤NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；　
⑥當體系達平衡狀態(tài)時，密閉容器中n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．