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8．下列關于混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是（　　）
混合物強電解質弱電解質非電解質
A氨水H2SO4CH3COOH干冰
B鹽酸氫氧化鈉H2SO4SO2
C純堿BaSO4H2S空氣
D氫氧化鈉溶液石灰石熔融NaCl氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物：有一種物質組成，包括單質和化合物，
混合物：由兩種或兩種以上的物質組成，
在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質，
在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是化合物來分析．

解答 解：A．氨水是氨氣的水溶液為混合物，硫酸是強電解質，醋酸為弱酸屬于弱電解質，干冰是二氧化碳不能電離屬于非電解質，故A正確；
B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，氫氧化鈉是強堿屬于強電解質，硫酸是強酸屬于強電解質，二氧化硫不能電離屬于非電解質，故B錯誤；
C．純堿是碳酸鈉俗稱為純凈物，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質，硫化氫是弱酸屬于弱電解質，空氣是混合物不是電解質或非電解質，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液屬于混合物，石灰石主要成分為碳酸鈣屬于混合物不是電解質，熔融氯化鈉完全電離屬于強電解質，氯氣是單質不是非電解質或電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，注意電解質、非電解質都是化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LFe2（SO4）3溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等于兩溶液的體積之和）
（1）溶液中的Fe3+的物質的量濃度為1mol/L，SO42-的物質的量濃度為2.5mol/L．
（2）若取500mL上述混合溶液并向該混合溶液中加入mg的鐵粉，經足夠長的時間充分反應后，此時，溶液中的Fe2+物質的量濃度等于Fe3+的物質的量濃度，則m=5.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．改變反應物用量，下列反應能用同一個反應方程式表示的是（　　）
①NaAlO2溶液與CO2反應； ②Si與燒堿溶液反應； ③H2S與NaOH溶液反應；
④Fe與稀硝酸反應；       ⑤S在O2中燃燒；     ⑥NH3與O2的反應．
A．②⑤⑥B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產物，其工業(yè)合成的路線之一如圖所示：

已知：RCH═CHR1$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$RCOOH+R1COOH
請回答下列問題：
（1）B分子中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，D→水楊酸的反應類型為取代反應．
（2）C轉化為D的同時還有一種有機物生成，該物質的結構簡式為HOOC-COOH，上述轉化過程中B→C的意義是保護-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；在適當條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應生成一種高分子化合物，該化合物的結構簡式為．
（3）A→B的化學方程式．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有9種，寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質的結構簡式．
①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應及銀鏡反應
（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應的合成路線圖（格式為反應物$→_{條件}^{試劑}$生成物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的標志有（　�。�
①容器中的壓強不再發(fā)生變化　
②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3：2　
③混合氣的平均相對分子質量不變　
④容器內混合氣的密度不變　
⑤NH3的物質的量濃度不再變化　
⑥密閉容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質
C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能生成H+的化合物是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物不能由單質和Cl2直接化合制得的是（　　）
A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據(jù)要求完成下列各小題：

（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗；B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：（填實驗步驟）
連接儀器檢查裝置的氣密性、加藥品后打開a、然后滴人濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是除去SO2氣體離子方程式：5SO2 +2MnO4-+2H2O=5SO4 2-+2Mn2++SO42-+4H+
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．

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