化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（ �。�
A．氫化銨的電子式：
B．甲醇分子的球棍模型：
C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：
D．Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖：
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四種溶液，只用一種試劑就能將它們鑒別開來，這種試劑是（ ）
A．鹽酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
填寫下列空格：
（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是 ；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示） ，所以 （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。
（2）室溫下pH＝9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為 mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝ 。
（3）3mol/L 100mL
H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施_______________（填下列選項的序號）。
A.加醋酸鈉固體 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．檢驗淀粉的水解產(chǎn)物時，可將其水解后的混合液與銀氨溶液充分混合并水浴加熱
B．由于纖維素易發(fā)生水解反應(yīng)，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來
D．丙氨酸 分子中含有1個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
二乙酸一1,4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：
（1）已知反應(yīng)①的反應(yīng)物是環(huán)己烷與氯氣，則該反應(yīng)的反應(yīng)條件主要為 。
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物除路線中已給出的有機物外，還有 (填化學式)。
（3）有機物B的結(jié)構(gòu)簡式是 。C的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）反應(yīng)⑧的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是：
（2）沉淀丙中一定含有： ，可能含有：
（3）該溶液中肯定存在的離子有：
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為：
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
； ； （根據(jù)需要，可不填完，也可
補充）
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題：
（1）B極為電池 極，電極反應(yīng)式為 。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=
1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為 。
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