Question

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)的ΔH      0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO₂、N₂物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=            ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol，平衡將          移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

 

回答下列問題：

（1）B極為電池      極，電極反應(yīng)式為                                      。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為         （標(biāo)況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，K_sp=c(Fe^2＋)·c(S^2－),常溫下K_sp=

1.0×10^－16。又知FeS飽和溶液中c(H^＋)與c(S^2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，為了使溶液中c(Fe^2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為       。

Answer 1

I．（1）＜（2分）

（2）k= 5/144 或0.0347  （2分）  

不（2分）

II．（1） 負(fù)（2分）   

CH₄ + 4O^2——8e^—= CO₂+ 2H₂O；（2分） 

  （2） 1.12 L（2分，沒有寫單位得1分）    

III．3 （3分）