Ⅰ、（4分）(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__              _______。

裝置D的作用是                                     。

Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_________                     ____

裝置B中堿石灰的作用是_____                                    __

(2) 反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                             ______

(3) 裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為                   ______________


Ⅰ（1）d e f    （1分）

（2） 分液（1分）；吸收多余的NH3防止污染空氣（1分），防止倒吸（1分）（共2分）

Ⅱ （1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O  （1分）     干燥氨氣（1分）

（2）防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B（1分）

（3）  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  （1分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述正確的是

A．檢驗淀粉的水解產(chǎn)物時，可將其水解后的混合液與銀氨溶液充分混合并水浴加熱

B．由于纖維素易發(fā)生水解反應(yīng)，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌

C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來

D．丙氨酸                  分子中含有1個手性碳原子 

 

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下列敘述正確的是                                        （    ）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是  （  ）

       A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

       B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

       C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0．02NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

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已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是

（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓

①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m

A．④⑤       B．①③        C．②③       D．①②

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Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)的ΔH      0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=            ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將          移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

 

回答下列問題：

（1）B極為電池      極，電極反應(yīng)式為                                      。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為         （標(biāo)況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=

1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為       。

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 某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。Y和Z的相對分子質(zhì)量相同，化合物X可能是

A．甲酸乙酯           B．甲酸丙酯     C．乙酸甲酯        D．乙酸乙酯

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下列電子式，正確的是（    ）

　　

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