14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
B．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，計(jì)算求出46g乙醇完全燃燒放出的熱量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是（　　）
A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”中存在相同弱電解質(zhì)的電離
C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素
D．“兩水”放置時(shí)間較久后，都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”所用燃料的主要成分是丙烷，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子中的所有碳原子不在同一條直線上
B．在光照條件下，可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷的沸點(diǎn)比丁烷的沸點(diǎn)高，更易液化
D．丙烷難溶于水，且密度小于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol
在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c（CH3COO-）＞c（Na+）則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO- ）=0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機(jī)物（1）CH3CH3、（2）CH3CH=CHCH3、（3）CH≡CH、（4）CH3CH2CH=CH2、（5）CH3C≡CH、（6）C6H6、（7）C3H8
互為同系物的（1）（7）、（3）（5），（填序號(hào)，下同）互為同分異構(gòu)體的是（2）（4）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中（不計(jì)溶液體積變化），制得氯水，關(guān)于這份氯水下列說法正確的是（　�。�
A．若不考慮HClO和H20的電離，該溶液中H+的濃度為0.1mol/L
B．若在該溶液中加入足量Na0H，則可得到0.1mol的NaClO
C．若將此溶液在強(qiáng)光下光照，產(chǎn)生氣泡，則氣泡主要成分是O2
D．此溶液久置后，由于HClO的大量分解，會(huì)導(dǎo)致其pH值升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的試驗(yàn)方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．
（1）為了準(zhǔn)確繪制圖2，在滴定開始時(shí)和滴定終點(diǎn)后，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；B點(diǎn)是滴定終點(diǎn)；D區(qū)可稱為pH突變范圍．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0100mol•L-1的氫氧化鈉溶液：標(biāo)記為B的0.100mol•L-1的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計(jì)算說明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案