A. | 若不考慮HClO和H20的電離,該溶液中H+的濃度為0.1mol/L | |
B. | 若在該溶液中加入足量Na0H,則可得到0.1mol的NaClO | |
C. | 若將此溶液在強光下光照,產(chǎn)生氣泡,則氣泡主要成分是O2 | |
D. | 此溶液久置后,由于HClO的大量分解,會導(dǎo)致其pH值升高 |
分析 常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中(不計溶液體積變化),制得氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO,然后滴加NaOH,發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng);
B.NaClO為強堿弱酸鹽;
C.次氯酸不穩(wěn)定性,在光照條件下發(fā)生:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2;
D.由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng),最后變成了HCl溶液,弱酸變成強酸,溶液酸性增強.
解答 解:常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中(不計溶液體積變化),制得氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO,
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的HCl的物質(zhì)的量小于0.1mol,若不考慮HClO和H20的電離,該溶液中H+的濃度為小于0.2mol/L,故A錯誤;
B.NaClO為強堿弱酸鹽,發(fā)生水解,所以生成的NaClO的物質(zhì)的量小于0.1mol,故B錯誤;
C.若將此溶液在強光下光照,發(fā)生反應(yīng):2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,則氣泡主要成分是O2,故C正確;
D.此溶液久置后,由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng),最后變成了HCl溶液,弱酸變成強酸,溶液酸性增強,會導(dǎo)致其pH值減小,故D錯誤;
故選C.
點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì),題目難度中等,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意鹽類水解原理的應(yīng)用方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
X | Y | |
Z | W |
A. | 原子半徑:W>Z>Y>X | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z | |
D. | W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1 | |
B. | C2H 5OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2 O(l)△H=+1366.2kJ/mol -1 | |
C. | C 2 H 5 OH(l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+3H 2O(g)△H=+29.7 kJ/mol-1 | |
D. | C2H 5OH(l)+3O2 (g)═2CO 2 (g)+3H 2 O(l)△H=-1366.2kJ/mol -1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向稀硫酸中加硫酸鉀溶液 | B. | 將鋅粒制成薄鋅片 | ||
C. | 向稀硫酸中加碳酸鈉固體 | D. | 向稀硫酸中加硝酸鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | W的電子式為 | |
B. | Y與Z之間可形成氫鍵 | |
C. | 硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為X+H+=Z | |
D. | 微粒Y中各元素原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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