Question

3．常溫下將0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不計溶液體積變化），制得氯水，關(guān)于這份氯水下列說法正確的是（　�。�

• A． 若不考慮HClO和H₂0的電離，該溶液中H⁺的濃度為0.1mol/L
• B． 若在該溶液中加入足量Na0H，則可得到0.1mol的NaClO
• C． 若將此溶液在強光下光照，產(chǎn)生氣泡，則氣泡主要成分是O₂
• D． 此溶液久置后，由于HClO的大量分解，會導(dǎo)致其pH值升高

Answer 1

分析 常溫下將0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不計溶液體積變化），制得氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，然后滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．NaClO為強堿弱酸鹽；
C．次氯酸不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂；
D．由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl₂的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，弱酸變成強酸，溶液酸性增強．

解答 解：常溫下將0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不計溶液體積變化），制得氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HCl的物質(zhì)的量小于0.1mol，若不考慮HClO和H₂0的電離，該溶液中H⁺的濃度為小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．NaClO為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，所以生成的NaClO的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯誤；
C．若將此溶液在強光下光照，發(fā)生反應(yīng)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，則氣泡主要成分是O₂，故C正確；
D．此溶液久置后，由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl₂的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，弱酸變成強酸，溶液酸性增強，會導(dǎo)致其pH值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽類水解原理的應(yīng)用方法．