Question

（1）質(zhì)量均為ag的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為

 

；將分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）已知Cu₃P中P為-3價，在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為

 

②當有8mol H₂O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算兩種金屬的物質(zhì)的量之比，根據(jù)Mg---2HCl、Al---3HCl之間的關(guān)系式計算；
（2）①在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化；
②根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）根據(jù)n=

m

M

知，相同質(zhì)量的金屬，金屬的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以相同質(zhì)量的鎂鋁的物質(zhì)的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，根據(jù)Mg---2HCl、Al---3HCl之間的關(guān)系式知，消耗元素的物質(zhì)的量之比=（2×9）：（8×3）=3：4，
故答案為：9：8；3：4；
（2）①在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄中，作氧化劑的P的計量數(shù)是5，作還原劑的P的計量數(shù)是6，氧化劑被還原、還原劑被氧化，所以被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為6：5，
故答案為：6：5；
②設(shè)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是x，
11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄  轉(zhuǎn)移電子
            24mol                       30N _A
            8mol                         x
  24mol：30N _A=8mol：x
  x=

30NA×8mol

24mol

=10N_A，
故答案為：10N_A．

點評：本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系來分析解答，注意（2）①部分P和硫酸銅作氧化劑，為易錯點．